氨NH3
1.别名·英文名
液氨;Ammonia、Liquid amlllorlia.
2.用途
氮肥、铵盐、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。
3.制法
氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。
4.理化性质
分子量: 17.031
熔点(101.325kPa): -77.7℃
沸点(101.325kPa): -33.4℃
液体密度(-73.15℃,8.666kPa): 729kg/m3
气体密度(0℃,101.325kPa):0.7708kg/m3
相对密度(气体,空气=1.25℃,101.325kPa):0.597
比容(21.1℃,101.325kPa): 1.4109m3/kg
气液容积比:(15℃,100kPa): 947 L/L
临界温度: 132.4℃
临界压力: 11277kPa
临界密度: 235kg/m3
压缩系数:
压力kPa |
压缩系数 |
300K |
380K |
420K |
580K |
101.33
506.63
1013.25 |
0.9906
0.9463
0.8860 |
0.9966
0.9785
0.9573 |
0.9978
0.985l
0.9703 |
0.9997
0.9954
0.9911 |
熔化热(-77.74℃,6.677kPa): 331.59kJ/kg
气化热(-33.41℃,101.325kPa): 1371.18kJ/kg
比热容(101.33kPa,300K): Cp=2159.97J/(kg·K)
比热比(气体,46.8℃,101.325kPa):CP/Cv=1.307
蒸气压(-20℃): 186.4kPa
(0℃): 410.4kPa
(20℃): 829,9kPa
粘度(气体,20℃,101.325kPa):0.00982mPa·s
(液体,-33.5℃):0.255mPa·s
表面张力(20℃): 21.2mN/m
导热系数(100kPa,300K):0.02470 W/(m·K)
(液体,10℃):0.501 w/(m·K)
折射率(气体,0℃,101.325kPa): 1.000383
(气体,25℃,101.325kPa): 1.0003442
空气中可燃范围(20℃,101.325kPa):15%~27%
空气中最低自燃点(101.325kPa): 690℃
氧气中可燃范围(20℃,101.325kPa):14%~79%
氧气中化学当量燃烧热: 17354 kJ/m3(高)
14361 kJ/m3(低)
毒性级别: 2(液氨:3级)
易燃性级别: 1
易爆性级别:0
火灾危险: 中等度
氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体,比空气轻。氨在常温下稳定,但是在高温分解成氢和氮。一般在一个大气压下450~500℃时分解,如果有铁、镍等催化剂存在,可在300℃时分解。
在空气中可燃,但一般难以着火,如果连续接触火源就燃烧,有时也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃性物质,则更容易着火。在氧中燃烧时发出黄色火焰,并生成氮和水。
氨在一氧化二氮中也能发生爆炸,爆炸浓度范围为2.2%~72%。氨被氧、空气和其它氧化剂氧化后生成氧化氮、硝酸等。与酸或卤素发生激烈反应,并有时引起飞散或爆炸。
氨呈碱性,具有强腐蚀性,无水氨对大多数普通金属不起作用,但是如果混有少量水分或湿气,则不管气态或液态都对铜、银、锡、锌及其合金发生激烈作用。又易与氧化银或汞反应生成爆炸性化合物(雷酸盐)。与钠、镁等金属反应。
氨与水不反应,但易溶于水,并生成氢氧化铵,即氨水。氨水中氨的含量随浓度和压力而变化。氨水作为弱碱与酸反应。在1大气压下氨在水中的溶解度如下表所示。
温度℃ |
-30 |
0 |
30 |
60 |
溶解度g(NH3)/g(H2O) |
6.143 |
0.8975 |
0.41 |
0.168 |
氨溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。20℃时在酒精中的溶解度为14.8/100(酒精)。
液氨的蒸发潜热仅次于水而很大,0℃时为301.8Cal/g。因此具有类似水的性质,好溶解许多物质。其溶液也显示出许多与水溶液类似的性质。液氨能溶解胺盐,各种金属硝酸盐、碘化物、酯类、酚类和胺类。
氨和一些物质混合接触时的危险性如下表所示。
混合接触危险物质名称 |
化学式 |
危险等级 |
摘要 |
氯酸钾
氯酸钠
高氯酸钠
过氧化氢
过氧化钠
硝酸铵
硝酸钠
高锰酸钾
乙醛
硝酸
硫酸
三氧化铬
亚氯酸钾
亚氯酸钠
溴酸钠
次氯酸 |
KClO3
NaClO3
NaClO4
H2O2
Na2O2
NH4NO3
NaNO3
KMnO4
CH3CHO
HNO3
H2SO4
CrO3
KClO2
NaClO2
NaBrO3
HClO |
A
A
A
A
B
A
B
C
C
A
C
B
A
A
A
B |
有激烈反应的危险性
有激烈反应的危险性
有激烈反应的危险性
有激烈反应的危险性
接触气体便有着火的危险性
三氧化铬分解时有产生白炽光的危险性
有对冲击敏感(生成亚氯酸铵,的危险性
有对冲击敏感(生成亚氯酸铵)的危险性
有激烈反应的危险性
有爆炸的危险性 |
5.毒性
最高容许浓度:25ppm(18mg/m3)
不同浓度氨对人体的作用如下表所示。
浓度ppm |
作用 |
20
>25
25
100
<500
~700
>1000
>2000
>5000 |
任何人都感到臭味
有毒范围
最高容许浓度
开始引起粘膜刺激.可耐6小时
眼睛、鼻子感到强烈的刺激,可耐0.5~1小时
几分钟内可严重侵蚀眼鼻,小于0.5小时不会造成永久性影响
激烈咳嗽、支气管痉挛,肺水肿引起窒息
吸入30分钟就有危险
短时间内就死亡 |
氨主要通过呼吸道吸入,此外,也可以通过皮肤吸收。氨吸人体内后很快转变成尿素。氨的毒害作用主要由下列三点引起:①减少三磷酸腺甙阻碍三羧酸循环,降低细胞色素氧化酶的作用;②脑氨增加,可引起神经方面的障碍;③高浓度氨的强烈刺激性引起组织的溶解和坏死。
吸入高浓度氨气引起喷嚏、流涎、咳嗽、恶心、头痛、出汗、脸面充血、胸部痛、呼吸急促、尿频、眩晕、窒息感、不安感、胃痛、闭尿等症状。刺激眼睛引起流泪、眼疼、视觉障碍。皮肤接触后引起皮肤刺激、皮肤发红、可致灼伤和糜烂。
慢性中毒时出现头痛、恶梦、食欲不振、易激动、慢性结膜炎、慢性支气管炎、血痰、耳聋等。
吸入氨气的患者应立即转移到安全区安置休息并保暖。咳嗽时可服可待因。呼吸微弱或停止时立刻进行输氧或人工呼吸。并速叫医生来诊治。
皮肤接触时,立刻用水冲洗后再用肥皂水洗净,然后盖上用5%的醋酸、柠檬酸、酒石酸或盐酸浸湿的敷料,也可以用2%以上的硼酸水湿敷。被液氨冻伤时,首先要适当解冻后脱下冻结的衣服。脱衣时要注意不要扯破皮肤,特别要注意清洗腋窝及会阴等潮湿部位(见附录)。
眼睛受伤时,先用水清洗,或用0.5%~1%明矾溶液洗涤,然后滴入凡士林油或橄榄油。剧烈疼痛时,可滴人大约1~2滴1%的奴佛卡因或滴入I滴0.5%的地卡因肾上腺素(1:1000)溶液。
6.安全防护
接触低浓度氨时,要戴氨用防毒口罩,接触高浓度氨时要用供气面罩。处理水溶液时,要穿高腰胶鞋、防护眼镜、胶手套等。钢瓶要存放在室外阴凉干燥通风良好之处,避免阳光直射,避免一切可能的撞击。如在室内存放,一定要保证通风良好,要远离热源和火源,要与其它化学药品,特别是与氧化性气体、卤素及酸类隔离,设备管道要严格密封,可用肥皂水、浸过盐酸的布(遇氨生成氯化铵白烟)或靠其臭味探漏。
氨在室温或高温,水解或不水解,都腐蚀一些金属材料,所以有必要选择适当的材料。在干燥的氨气中,可以使用奥氐体不锈钢、铁硅合金、铜和锌合金、镁合金、镍、蒙乃尔、耐蚀镍基合金、银和银合金、钽。但是在潮湿的氨气中不能用铜和铜锌合金、镍、蒙乃尔、银和银合金,可以用碳钢。可以使用聚四氟乙烯、聚三氟氯化乙烯聚合体、聚乙烯、天然橡胶、丁睛橡胶、氯丁橡胶、海帕伦、丁基橡胶、硅橡胶和氟化橡胶。
着火时首先要关闭钢瓶阀门,止住气体流出。灭火可用雾状水、二氧化碳、泡沫和干粉灭火剂。
当出现氨泄漏时,用湿草席等盖在泄漏处或漏出来的氨液上,然后从远处用水管冲洗。气体大量喷出时,在远处用喷射雾状水吸收之。液体附着物要用大量水冲洗或用含盐酸的水中和。
废气要用水吸收后盐酸中和,再用水稀释后排入下水道。也可用水吸收后用大量的水稀释排入下水道。中和剂,除盐酸外硫酸和其它酸也可以